- 如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是______（填名称）；化学方程式为2CO+2NO 催化剂 . N2+2CO2
- 汽车尾气含有一氧化碳和一氧化氮等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂作用下，一氧化碳与一氧化氮
- 汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成
- 氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．（1）写出三种能产生NO的方法______．（2）汽车尾
- 汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体2NO+2CO═N2+2CO2．（1）用化学符号或名称表示：①CO中C
- 如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：请回答下列问题：（1）画出氮原子的结构示意图_
- 如何用化学方法净化汽车尾气
- 治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．
| (1)D (2)2NO+2CO====2CO 2 +N 2 (3)产生了较多的CO 2 以及SO 2 转化为酸性更强的SO 3 |
| CO 2 是主要的温室效应气体；烃类、NO等是破坏臭氧层的主要气体；所有的酸性气体都可以导致酸雨的形成；大量的烃类、NO和CO在环境条件适宜、阳光照射下可以产生以臭氧为主的光化学烟雾；而“白色污染”是指不可降解塑料的污染，所以第(1)小题的答案为D。NO和CO在催化剂的作用下发生氧化还原反应，生成可参加生态循环的气体，所以第(2)问的答案为：2NO+2CO====2CO 2 +N 2 。酸雨的形成与大气中含有的酸性气体有关，机动车尾气中已经含有了CO 2 和SO 2 等酸性气体，而“催化转换器”的存在又使CO转化为酸性气体CO 2 ，使SO 2 转化为酸性更强的SO 3 ，所以说“催化转换器”在一定程度上提高了空气的酸度。因此第(3)小题的答案是“产生了较多的CO 2 以及SO 2 转化为酸性更强的SO 3 ”。 |
如图是治理汽车尾气反应的微观过程．图中单质是______（填名称）；化学方程式为2CO+2NO 催化剂 . N2+2CO2
分析反应的微观过程图可知，该反应的化学方程式可表示为2CO+2NO═N2+2CO2．则：
A、由反应物、生成物的微观构成可知，在该反应中，一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和氮气，该反应使有害气体转化为无害气体．故A正确；
B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化、原子的个数没有发生变化．故B不正确；
C、生成物的分子个数比为w：2．故C不正确；
D、图中有一种单质和q种氧化物．故D不正确．
故选：A．
汽车尾气含有一氧化碳和一氧化氮等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂作用下，一氧化碳与一氧化氮
由图中信息可知，汽车尾气主要为NO和CO，反应的微观示意图表示两个NO分子与两个CO分子反应，通过C、N、O原子的重新结合，形成了一个N2分子和两个CO2分子；故反应的化学方程式为：2NO+2CO
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故答案为：氮气；2NO+2CO
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汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：（1）在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成
（1）在催化剂作用下，一氧化碳与一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，该反应的方程式为2NO+2CO
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（2）再通入过量空气，使剩余的一氧化碳完全氧化生成二氧化碳，该反应的方程式为2CO+O2
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故答案为：（1）2NO+2CO
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氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理．（1）写出三种能产生NO的方法______．（2）汽车尾
汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，在催化剂的作用下，转化成氮气和二氧化碳，氮气和二氧化碳都是空气的成分，可以防治汽车尾气对空气造成的污染．再通入过量空气，使剩余的CO转化为二氧化碳，要利用最小公倍数法进行配平．
故答案为：2CO+2NO
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汽车尾气处理装置能使某些有毒气体转化为无毒气体2NO+2CO═N2+2CO2．（1）用化学符号或名称表示：①CO中C
（1）能产生NO的方法：汽车尾气、雷雨肥田：2N2+O2
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故答案为：汽车尾气、雷雨肥田；工业制硝酸第一步氨的催化氧化；工业制硝酸吸收塔内吸收二氧化氮气体生成硝酸；
（2）汽车尾气含有有毒的一氧化碳、氮的氧化物等气体，容易形成光化学烟雾，污染环境和大气，用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体．
发生反应为2XCO+2NOX
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故答案为：2XCO+2NOX
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如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图：请回答下列问题：（1）画出氮原子的结构示意图_
（1）CO中C的化合价为：x+（-2）=0，则x=+2；NO的名称是一氧化氮．该反应涉及的物质中，氮气在空气中含量最高，占78%；二氧化碳是光合作用的原料．
故答案为：+2；一氧化氮；氮气；二氧化碳．
（2）氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2
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故答案为：2H2+O2
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（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知反应物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，4；O，12；已知生成物中含有的原子种类及原子个数为Cu，1；H，4；N，2；O，8；比较分析可知2X中含有氮原子和氧原子个数分别为2和4，故X的化学式为NO2．HNO3中各元素的质量比为：1：14：16×3=1：14：48．
故答案为：NO2；1：14：48．
如何用化学方法净化汽车尾气
（1）由于氮原子的质子数为7，核外电子数也为7．所以其原子结构示意图为，在氨分子中氢的化合价是+1，所以氮元素的化合价是-3，表示为；
（2）根据微观示意图可获取的信息如：在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化（答案合理即可）；
（3）由图示的情况可知有一个氨气分子没有参加反应，因此该反应的图示可以转化为，可以看出反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）控制汽车尾气污染的措施如：在汽车中安装尾气处理装置（只要合理即可）；
故答案为：（1）；
（2）在化学变化中，分子分裂为原子，原子重新结合成分子；在化学变化中，分子可分，原子不可分；原子是化学变化中的最小粒子；在化学变化中，元素的种类、原子的种类、原子的数目都不发生变化（答案合理即可）
（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O；
（4）在汽车中安装尾气处理装置（只要合理即可）．
治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和N2．
目前是用三元催化，即安装在汽车排气系统中最重要的机外净化
装置，它可将汽车尾气排出的CO、CxHy和NxOy等有害气体通过氧化和
还原作用转变为无害的CO?、H?O、N?
即，反应的方程式为：
NxOy—催化→aN?+bO?；
2CO+O?—催化、高温→2CO?；
CxHy+O?—催化、高温→aCO?+bH?O。
在催化剂条件下NO和CO反应，生成CO2和N2，反应的方程式为2NO+2CO
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